CAPÍTULO I: PRODUCTOS QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS
I-1.- Transformaciones o Procesos químicos. Escritura química.
I-2.- Estequiometría. Leyes de las combinaciones químicas.
I-2.1.- Ley de la conservación de la materia. Reactivo Limitante y Reactivo Excedente.
I-2.2.- Ley de proporciones definidas o ley de la composición constante.
I-2.3.- Ley de proporciones múltiples
I-2.4.- Ley de equivalentes químicos.
I-3.- Estequiometría: Ajuste de reacciones y de los procesos químicos.
I-3.1.- Ajuste de Reacciones Metaméricas.
I-3.2.- Reacciones de oxidación-reducción (Reacciones/Ecuaciones Redox).
I-4.- Aplicaciones de la estequiometría: Factor estequiométrico.
I-4.1.- Factor estequiométrico entre dos reactivos.
I-4.2.- Factor estequiométrico entre reactivos y productos.
CAPÍTULO II: DISOLUCIONES QUÍMICAS. CUANTIFICACIÓN
II-1.- Concepto de una disolución química.
II-2.- Disociación electrolítica de los compuestos químicos en disolución acuosa.
II-3.- Cuantificación de la disociación electrolítica: Grado de disociación.
II-4.- Cuantificación de los compuestos químicos: masas físicas y masas químicas.
II-4.1.- Peso Atómico (Pat).
II-4.2.- Peso Fórmula gramo o Peso Fórmula (PF).
II-4.3.- Peso Molecular gramo o Peso Molecular (PM).
II-4.4.- Peso Equivalente gramo o Peso Equivalente (Peq).
II-4.4-1.- Peso Equivalente de un compuesto que participa en un proceso ácido/base.
II-4.4-2.- Peso Equivalente de un compuesto que participa en un proceso redox.
II-4.4-3.- Peso Equivalente de un compuesto que participa en un proceso de formación de complejos o
en una precipitación.
II-5.- Cuantificación de sólidos y disoluciones. Concentración. Parámetros de cuantificación.
II-5-1.- Preparación de la cuantificación de sólidos y disoluciones.
II-5-2.- Parámetros que cuantifican las concentraciones químicas.
II-6.- Aplicación de los parámetros de concentración para procesos químicos.
II-7.- Principales elementos químicos: Fórmula (Número atómico) (valencia/s) ... Peso atómico (g)
CAPÍTULO III: EQUILIBRIO QUÍMICO
III-1.- Equilibrio Químico: Ley del Equilibrio Químico y Constante de Equilibrio.
III-2.- Aplicación de la Ley del Equilibrio Químico (LEQ) a las disoluciones de electrolitos.
III-2.1.- Aplicación de la LEQ a electrolitos débiles: Ley de dilución de Ostwald.
III-2.2.- La LEQ para electrolitos fuertes y débiles en disoluciones con alto efecto iónico: ACTIVIDAD.
III-2.2-1.- Cálculo de fuerzas iónicas de disoluciones químicas y coeficientes de actividad iónicos.
III-2.2-2.- Cálculo de actividades iónicas en disoluciones químicas.
III-2.2-3.- Cálculo de coeficientes de actividad medio de un electrolito en disolución.
III-2.2-4.- Aplicaciones prácticas de los coeficientes de actividad.
CAPÍTULO IV: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
IV-1.- Equilibrio ácido-base. Ácidos y bases.
IV-2.- Equilibrio ácido-base en medio acuoso:
I.- El agua como disolvente.
II.- Parámetro principal de una disolución acuosa: pH.
III.- El agua como reactivo: Proceso de hidrólisis.
IV-3.- Ejercicios prácticos de cuantificaciones de pHs en disoluciones sin hidrólisis y con hidrólisis.
IV-3-1.- Disoluciones de ácidos o bases fuertes (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, ....; NaOH, KOH, .....).
IV-3-2.- Disoluciones de ácidos o bases débiles (HAcOAcético, HFFluorhídrico, HFOFórmico, ...; NH4OH, ...).
IV-3-3.- Disolución de una mezcla de un ácido débil y un ácido fuerte o base débil con base fuerte.
IV-3-4.- Disolución de una mezcla de dos ácidos débiles o dos bases débiles.
IV-3-5.- Disoluciones de ácidos polipróticos o de sus sales ácidas.
IV-3-6.- Cálculo de pHs en disoluciones en las cuales se produce un proceso ácido-base sin hidrólisis.
IV-3-7.- Cálculo de pHs en disoluciones en las cuales se produce un proceso hidrólisis.
IV-4.- Disoluciones tampón o amortiguadoras.
IV-4-1.- Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada, HA/A-.
IV-4-2.- Sistema formado por una base débil y su ácido conjugado.
IV-4-3.- Sistema formado por especies que se pueden obtener de la disociación de un ácido poliprótico.
IV-4-4.- Poder amortiguador de las disoluciones tampón.
IV-5.- Cuantificaciones con reacciones ácido-base. Volumetrías Ácido-Base.
IV-6.- Constantes de disociación de ácidos débiles.
CAPÍTULO V: EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
V-1.- Los complejos en disolución: Definición y constitución.
V-2.- Formación y estabilidad de los complejos en disolución: Constantes de cuantificación.
QUÍMICA: Más de MIL Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas y Equilibrios Químicos
Índice de los Capítulos y Bibliografía. iii
V-3.- Estudio de disoluciones acuosas de complejos: Balances químicos.
V-3.1.- Un complejo puro en disolución.
V-3.2.- Formación de un complejo con una disolución de átomo central y una disolución de ligando.
V-3.3.- Disoluciones que tienen dos átomos centrales formadores de complejos y un único ligando.
V-3.4.- Disoluciones que tienen un átomo central formador de complejos y dos ligandos.
V-3.5.- Dismutación de un complejo en disolución.
V-3.6.- Constantes condicionales en disoluciones de complejos.
V-4.- Representaciones gráficas de los complejos en disolución.
V-5.- Cuantificaciones con formación de complejos. Volumetrías de formación de complejos
V-6.- Constantes de disociación total de complejos.
CAPÍTULO VI: EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN ? REDUCCIÓN (PROCESOS REDOX)
VI-1.- Introducción a los sistemas de Oxidación - Reducción (Sistemas Redox).
VI-2 - Fuerza de un sistema redox: Potenciales redox y aplicación de la Ecuación de Nernst.
VI-2.1.- Cuantificación del potencial de reducción de un par redox.
VI-2.2.- Cuantificación del Potencial de Reducción de un proceso global redox.
VI-2.3.- Cálculo de las constantes de equilibrio de los procesos redox mediante potenciales.
VI-2.4.- Cálculo del potencial en el punto de equivalencia.
VI-3.- Representaciones típicas redox: Aplicaciones químicas.
VI-4.- Aplicación química de los procesos redox. Electroquímica: Células y Pilas.
VI-5.- Cuantificaciones con reacciones de Óxido-Reducción. Volumetrías redox.
VI-6.- Pares redox (Forma oxidada / Forma reducida) de especies oxidantes y reductores.
VI-7.- Serie Electroquímica de Potenciales Estándares (Normales) de reducción.
CAPÍTULO VII: EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS: EQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO.
PRECIPITACIÓN EN MEDIOS ACUOSOS
VII-1.- Equilibrios Heterogéneos: Equilibrios en dos fases.
VII-2.- Equilibrios heterogéneos sólido-líquido: Solubilidad y Producto de Solubilidad.
VII-2.1.- Ejemplos prácticos del Producto de Solubilidad y cuantificación de Solubilidades.
VII-2.2.- Casos posibles de Solubilidad de compuestos en medios acuosos.
VII-3.- Representaciones gráficas de los precipitados en medios acuosos: Diagramas logarítmicos.
VII-4.- Precipitación fraccionada y/o precipitación múltiple. Cuantificación.
VII-4.1.- Diagrama logarítmico de la precipitación fraccionada.
VII-5.- Cuantificaciones con reacciones de precipitación. Volumetrías de precipitación y gravimetrías.
VII-6.- Productos de solubilidad de compuestos químicos.
CAPÍTULO VIII: EQUILIBRIOS CONCURRENTES EN DISOLUCIONES ACUOSAS
VIII-1.- Exposición de los Equilibrios Concurrentes
VIII-2.- Equilibrios concurrentes Ácido-Base/Formación de Complejos.
VIII-2.1.- Influencia del pH en la estabilidad de un complejo estequiométrico ya formado, MLn.
VIII-2.2.- Influencia del pH en la estabilidad de un complejo ML formado a partir de sus integrantes.
VIII-3.- Equilibrios concurrentes Formación de Complejos/Formación de Complejos.
VIII-3.1.- Disolución que tiene dos átomos centrales formadores de complejos y un ligando.
VIII-3.2.- Disolución que tiene un átomo central formador de complejos y dos ligandos.
VIII-3.3.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Complejación/Complejación.
VIII-4.- Equilibrios concurrentes Ácido-Base/Precipitación.
VIII-4.1.- Compuestos orgánicos que son anfóteros ácido-base y que no contienen los iones OH-.
VIII-4-2.- Compuestos que sean o no sean anfóteros ácido-base contienen los iones OH- (M(OH)n).
VIII-4.3.- Compuestos cuyo anión es el par conjugado de un ácido débil o de un ácido volátil.
VIII-4.3-1.- Precipitación y solubilidad de los sulfuros metálicos en función del pH.
VIII-4-3-1.1.- Posibilidad de precipitación de un sulfuro a un determinado valor de pH.
VIII-4-3-1.2.- Intervalo de pH de la precipitación de un sulfuro (pHinicial y pHfinal).
VIII-4-3-1.3.- Precipitación fraccionada o simultánea de los sulfuros relacionada con el pH.
VIII-4-3-1.4.- Solubilidades de los sulfuros con el pH.
VIII-4.4.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Ácido-base/Precipitación.
VIII-5.- Equilibrios concurrentes Precipitación/Complejación y Complejación/Precipitación.
VIII-5.1.- Disolución de un precipitado por formación de un complejo sin influencia del pH.
VIII-5.2.- Disociación de un complejo estequiométrico por formación de un precipitado.
VIII-5.3.- Disociación de un complejo con exceso de ligando por formación de un precipitado.
VIII-5.4.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Complejación/Precipitación.
VIII-6.- Equilibrios concurrentes Ácido-Base/Precipitación/Complejación.
VIII-6.1.- Disolución de un precipitado por formación de un complejo con influencia del pH.
VIII-6.2.- Constantes Condicionales en equilibrios de formación de complejos.
VIII-7.- Cuantificaciones con reacciones Redox/Ácido-Base/Formación de complejos/Precipitación
VIII-7.1.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Redox/Ácido-Base
VIII-7.2.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Redox / Complejación.
VIII-7.3.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes: Redox / Complejación / Precipitación.
VIII-7.4.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes: Redox / Precipitación.
ANEXO I.- Índice alfabético de Conceptos Químicos incluidos en los Ejercicios.